העבודה עוסקת בכימיה בסיסית ומתקדמת: נוסחת לואיס, אורך קשר, אנרגיית קשר, חוק הגזים האידיאליים, לחץ חלקי, מהירות ממוצעות, אנרגיה קינטית של גז אידיאלי, מטענים פורמליים, הכלאות, מבנה גיאומטרי, ריכוזים ועוד.   כולל נוסחאות, חישובים ומענה מפורט לשאלות שבממ"ן. עבודת הגשה ממ"ן 12 בקורס כימיה כללית א 20470 הוכנה ע"י סטודנטית לתואר ראשון במדעי החיים, – בעלת בגרות 5 יח"ל בכימיה וביוטכנולוגיה. ציון הממ"ן 95. לממ"ן מצורפות הערות המנחה.
ממ"ן 12
שאלה מספר 1
א. נוסחת לואיס למולקולה 5 נ' ב. אורך הקשר שווה למרחק בין הגרעינים כאשר האנרגיה הפוטנציאלית של שני האטומים היא מינימלית. קשרים בין אטומים כבדים הם על פי רוב ארוכים יותר מקשרים בין אטומים קלים, משום שהרדיוסים של אטומים כבדים גדולים מאלה של אטומים כאלה. לכן, יש להניח שאורך הקשר בין C ל-Se יהיה ארוך יותר משל C ל-S כיוון שהרדיוס האטומי של Se גדול משל S- לפי הטבלה המחזורית (הרדיוס האטומי גדל מלמעלה למטה בטבלה המחזורית). 8 נ' ג. אנרגיית הקשר גדולה יותר ככל שהקשר קצר יותר- קשר חזק יותר הוא קצר יותר ולכן אנרגיית הקשר בין C ל-Se תהיה קטנה יותר (אורך הקשר גדול יותר משל הקשר בין C ל-S). 7 נ' שאלה מספר 2
א. על פי חוק הגזים האידיאליים PV=nRT נתון הלחץ והנפח בכל אחד מהמכלים, נתונה טמפרטורה קבועה-
5 מעלות צלזיוס- נמיר למעלות קלווין (T=273+
5 =298K), נשתמש בקבוע R ביחידות liter*atm/mol*k, כלומר R=0.082 liter*atm/mol*k. נחשב את מספר המולים של כל אחד מהגזים בנפרד.
O2:
V=3.0liter, P=1.46atm, R=0.082liter*atm/mol*k, T=298K=> n=PV/RT=1.46*3/0.082*298=0.179mol N2:
V=2.0liter, P=0.908atm, R=0.082liter*atm/mol*k, T=298K=> n=PV/RT=0.908*2/0.082*298=0.074mol Ar: V=5.0liter, P=2.71atm, R=0.082liter*atm/mol*k, T=298K=> n=PV/RT=2.71*5/0.082*298=0.554mol נחבר את המיכלים (לאחר פתיחת השסתומים יש לחבר את נפחי כל הגזים ואת כל המולים) V1+2+3=V(O2)+V(N2)+V(Ar)=3liter+2liter+5liter=10liter n1+2+3=n(O2)+n(N2)+n(Ar)=0.554mol+0.074mol+0.179mol=0.807mol כל אחד מהמיכלים בנפרד מקיים את חוק הגזים האידיאליים ולכן גם המיכל החדש יקיים את המשוואה PV=nRT וכך נחשב את הלחץ הסופי שישרור במערכת P=nRT/V=0.807*0.082*298/10=1.97atm 5 נ' –