ניסוי מס' 8 – קביעת מכפלת המסיסות מבוא
ישנה חשיבות ניכרת בקביעתם של ריכוזי יונים בתמיסות מימיות הנמצאות בשיווי משקל בשטחי הכימיה האנליטית, פיסיולוגית, תעשייתית וכו'. בהמסת אלקטרוליטים, שגבישיהם בנויים יונים, עוברים לתמיסה יונים נפרדים ולא מולקולות. בתמיסה רוויה נוצר שיווי משקל דינאמי בן היונים הנמצאים בתמיסה לבין הפאזה המוצקה שבמהלכו ליד ההמסה חלה גם התגבשות של יונים לפאזה המוצקה. ניתן לבטא זאת לפי המשוואה: MA(s) « M+ + A- בתמיסה רוויה של אלקטרוליט, קשה – תמס, מכפלת ריכוז היונים שלו בטמפרטורה מסוימת הוא גודל קבוע (Ksp) הנקרא מכפלת המסיסות המבוטא במשוואה הבאה: [M+] x [A-] = Ksp . לפי קבוע זה ניתן לחשב את מסיסות המלח קשה-תמס במולים או בגרמים לליטר.
מטרת הניסוי מציאת Ksp, מכפלת המסיסות של מלח קשה תמס.