הממ"ן עוסק בכימיה בסיסית: תרגילים בנושא תגובות חומצה בסיס, תגובות סתירה, קשרים כימיים, קשרים יוניים, קשרים מולקולריים, תכונות חומרים והטבלה המחזורית. עבודת הגשה ממ"ן 14 בקורס עולם הכימיה 20116 עם הערות הוכנה ע"י סטודנטית לתואר ראשון במדעי החיים, מטלת מנחה- ממ"ן 14 שאלה 1
א. חישובים: נתון- 300 מ"ל תמיסת LiOH שנוצרו מ-7.2 גרם חומר.
LiOH:
Mm=7+1+16=24gr/mol; m=7.2gr=> n=m/Mm=7.2gr/24gr/mol=0.3mol n=0.3mol; v=300ml=0.3liter=> C=n/v=0.3mol/0.3liter=1M ריכוז התמיסה הוא 1 מול לליטר (מולר).√ ב. חישוב PH של התמיסה- לפי החישוב הקודם ריכוז יוני ה-OH- הוא 1 מול לליטר. [OH-]=1mol/liter לפי הנוסחא: =10-מנהל עסקים/1=10-מנהל עסקים=>PH=-log[H3O+]=-log10-מנהל עסקים=מנהל עסקים[[OH-]*[H3O+]=10-מנהל עסקים=> [H3O+ ה-PH של התמיסה הוא מנהל עסקים ולכן התמיסה בסיסית וזאת לפי מדד ה-PH שקובע כי ה-PH נקבע לפי ריכוז יוני ה-H3O+ בתמיסה.
התמיסה LiOH היא בסיסית- מתפרק ליוני הידרוקסיד OH- ולכן יש לחשב את ריכוז יוני ההידרוקסיל H3O+ לפי הנוסחא [OH-]*[H3O+]=10-מנהל עסקים, כאשר ידוע שהנוסחא לחישוב מדד ה-PH של התמיסה הוא PH=-log[H3O+]. ידוע כי ערכים מתחת ל-7
הם חומציים ומעל ל-7 הם בסיסיים ולכן התמיסה בסיסית (ערך ה-PH הוא מנהל עסקים).√ ג. ריכוז יוני ההידרוניום בגשם חומצי מחושב על פי הנוסחא PH=-log[H3O+]. נתון בשאלה כי PH=3.
נציב את הנתונים בנוסחא: 3=-log[H3O+]=>[H3O+]=10-3
–