העבודה עוסקת בכימיה בסיסית ומתקדמת: מספר מולים, נוסחא אמפירית, מסה מולרית, נוסחא מולקולרית, שבר מולרי, לחץ אדים, ונט הוף, איזון תגובות, אנתלפיה, אנרגיה חופשית, תגובת שריפה, שינויי אנתלפיה ושינויים אנטרופיה ועוד.  כולל נוסחאות, חישובים ומענה מפורט לשאלות שבממ"ן. עבודת הגשה ממ"ן 14 בקורס כימיה כללית א 20470 הוכנה ע"י סטודנטית לתואר ראשון במדעי החיים, – בעלת בגרות 5 יח"ל בכימיה וביוטכנולוגיה. ציון הממ"ן 98. לממ"ן מצורפות הערות המנחה.
ממ"ן 14 שאלה מספר 1
א.
נחשב את מספר המולים של כל אחד מהיסודות בתרכובת n(O)=26.2gr/16gr/mol=1.6375mol, n(N)=7.65gr/מנהל עסקיםgr/mol=0.546mol, n(H)=7.משפטיםgr/1gr/mol=7.משפטיםmol, n(C)=59gr/12gr/mol=4.91mol.
נחלק את כל המספרים במספר הקטן ביותר ונעגל את המנה- על מנת להגיע למספרים שלמים *פחמן 9=4.91mol/0.546mol, *חמצן 1.6375mol/0.546mol=3, *מימן 7.משפטיםmol/0.546mol=13  *חנקן  0.546mol/0.546mol=1.
הנוסחא האמפירית: C9H13O3N 7 נ' ב.
המסה המולרית של אפינפרין:      Tf =Kf*i*m,=> 0.64gr*5.12m/0.0360kgX=0.5=>X=3.2768/0.018=182gr/mol נחשב לפי המסות המולריות של כל אחד מהאטומים המרכיבים את התרכובת- 9*12+13+3*16+מנהל עסקים=183gr/mol  5 נ' ג. הנוסחא המולקולרית: נחלק את המסה של המולרית של אפנפרין ואת המסה המולרית של הנוסחא האמפירית כדי לבדוק את היחס ביניהן 183gr/mol/182gr/mol=1.005
היחס ביניהן הוא בקירוב 1 ולכן ניתן להסיק שהנוסחא האמפירית שווה לנוסחא המולקולרית. 3 נ' שאלה מספר 2 13 נ א.
השבר המולרי של המים הוא 0.67 (1-0.33). לחץ האדים של מים טהורים ב-40 מעלות צלזיוס הוא 55.3 טור (לפי טבלה 8.3). לחץ אדי המים החדש הוא
3 7.05 טור כתוצאה מההמסה. לחץ אדי המים ירד ב-18.
5 טור (החישוב: 0.67m*55.3=37.051torr, 55.3torr-37.05=18.
5 torr). 5 נ' ב.
חישוב לחץ האדים של התמיסה: ונט הוף i=3 (1 מול יון מגנזיום+ 2 מול יוני פלואור) MgF2àMg2++2F- MgF2:
Mm=24.31+19*2=62.31gr/mol, m=8mg=8*10-3gr=> n*i=1.28*10-4mol H2O:
Mm=16+2=18gr/mol, m=100gr=> n=5.555mol Xwater=5.555mol/1.28*10-4mol+5.555mol => Xwater=0.999
P=Xwater*Pwater=0.999*17.54torr=17.522torr5 נ'  ג.
חישוב לחץ האדים של התמיסה: Fe(NO3)3:
m=0.0
5 m(mol/kg)=>100gr=0.00
5 mol (FeNO3) Xwater= (100/18mol)/(0.00
5 mol×4+100/18mol)=0.999
…