העבודה עוסקת בכימיה בסיסית ומתקדמת: תגובות כימיות, חומצות ובסיסים, טיטרציה ותגובות סתירה, חישובי רמת חומציות, מסיסות חומרים, קבוע חומציות ובסיסיות, מסה מולרית, שיווי משקל כימי ועוד. העבודה מלווה בנוסחאות וחישובים מנומקים. עבודת הגשה ממ"ן 11 בקורס כימיה כללית ב לביולוגים 20490.
הוכנה ע"י סטודנטית לתואר ראשון במדעי החיים, – בעלת בגרות 5 יח"ל בכימיה. ציון הממ"ן 97.
ממ"ן 11- כימיה כללית ב לביולוגים שאלה מספר 1
1 . תמיסה A היא בעלת PH נמוך יותר מכיוון שהיא חומצה חזקה יותר מתמיסה B. תמיסה A עוברת דפרוטונציה מלאה- כל מולקולות החומצה HCL תורמות את הפרוטונים למים.
2. תמיסה A היא בעלת PH נמוך יותר מכיוון שהיא תערובת המכילה שתי חומצות ואילו תמיסה B היא תערובת של חומצה ובסיס.
3. תמיסה B היא בעלת PH נמוך יותר מכיוון שהיא תערובת המכילה חומצה וחומר יוני בריכוז נמוך יותר מאשר תמיסה A כך שהחומצה מרוכזת יותר.
4. תמיסה A היא בעלת PH נמוך יותר מכיוון שקבוע החומציות של תמיסה A גבוה משל תמיסה B- ככל שמספר אטומי החמצן הקשורים לאטום המרכזי גדול יותר, כך החומצה חזקה יותר.
5. תמיסה A היא בעלת PH נמוך יותר מכיוון שהיא תערובת של חומצה חזקה עם חומר יוני ואילו תמיסה B היא תערובת של חומצה חלשה עם חומר יוני- המגיבים בתגובת סתירה.
שאלה מספר 2
א. נתון החומצה חד פרוטית ולכן היחס בין יוני החומצה והבסיס בתגובה הוא 1:1=> יש 0.01397 מול של חומצה Acid:
m=2.51gr, V=
5 ml=0.0
5 liter Base: C=0.5106M, V=27.36ml=0.02736liter=> n=C*V=0.02736liter*0.5106M=0.01397mol Acid:
Mm=m/n=2.51gr /0.01397mol=> Mm=179.67gr/mol המסה המולרית היא בקירוב 180 גרם למול (בחישוב המלא במחשבון) ב. נחשב תחילה את Kb על פי הנתונים והנוסחא NaOHèNa++OH- נסמן X= ריכוז התוצרים בשיווי משקל, 0.5106-X+ ריכוז הבסיס בשיווי משקל PH+POH=מנהל עסקים=> מנהל עסקים=8.45+POH=> POH=5.55=> POH=-log[OH-]=5.55=> [OH-]= X=2.81*10-6
Kb=[OH-]*[Na+]/[NaOH]=(2.81*10-6)2/0.51=1.548*10-11
…