‏ מבוא כללי – אנליזה וולומטרית
‏באנליזה וולומטרית (נפחית) קובעים ריכוז (או כמות) של חומר בריכוז נעלם על ידי כך שמוסיפים לו תמיסה בריכוז ידוע המגיבה אתו בתגובה כימית. התמיסה שריכוזה ידוע נקראת תמיסה סטנדרטית ותהליך הוספת התמיסה הסטנדרטית לחומר שריכוזו נעלם עד לתגובה מושלמת ביניהם נקרא – טיטרציה.

כדי לקבוע את נקודת הסיום של הטיטרציה (וממילא של התגובה), משתמשים בגלאי מתאים. בניסוי זה נשתמש באינדיקטורים המשנים את צבעם….

כאשר מבצעים טיטרציה יש להקפיד על התנאים הבאים:
1. התגובה בין …
2.
3.
…
הכנת תמיסות סטנדרטיות
‏תמיסות סטנדרטיות בעלות ריכוז מדויק, מכינים על ידי שקילה מדויקת של חומר הסטנדרטי והמסתו בנפח ידוע ומדויק. על הסטנדרט הראשוני למלא אחד התנאים הבאים:
1. ניתן לקבל אותו בקלות, ובצורה נקייה ויבשה.
2. ‏אסור שהחומר יהיה…..

מבוא- טיטרציה: חומצה בסיס
‏טיטרציה היא כאמור אחת הטכניקות השימושיות ביותר בכימיה אנליטית (כמותית). משתמשים בטיטרציה לקביעה מדויקת של ריכוזי חומרים …..
הגדרות ארהניוס לחומצה ובסיס:
# חומצה – ‏חומר המתפרק ל…
‏ # חומצה חזקה – מתפרקת ב…
‏ # חומצה חלשה – מתפרקת ב…
‏# בסיס – ‏חומר המתפרק במים ל…
‏# בסיס חזק – מתפרק ב..
# בסיס חלש – מתפרק ב….

שאלות:
1. 1. כמה מולים של יוני OH- ‏מצויים ב 50.0- ‏מ"ל תמיסת NaOH ‏שריכוזה 0.25 M ‏?
פתרון : ….
2. כמה מולים של יוני +H ‏מצויים ב-100‏ מ"ל של H2SO4 0.30 M?
פתרון : ….. שים לב להכפלה ב- 2 ‏שנובעת מכך שבכל
3. ‏25.00 ‏מ"ל של חומצת מלח HCl ‏טוטרו בשלמות על ידי 35.2 ‏מ"ל של NaOH ‏בריכוז 0.200M‏. מהו ריכוז החומצה ?
פתרון….
….

‏
לפעמים 1 אקוויוולנט שווה ל-1 מול, ולפעמים לא. למשל:
1 אקוויוולנט של H2SO4 = 1/2 מול H2SO4 1 N= 0.5 M
1 אקוויוולנט של H3PO4 = 1/3 מול H3PO4 1 N= 0.333 M
1 אקוויוולנט של HCl = 1 מול HCl 1 N= 1 M

‏ולסיכום: הקשר בין מולאריות לנורמאליות הוא:
……
אחת השאלות הבסיסיות בכל טיטרציה היא: כיצד יודעים מתי הטיטרציה נגמרה?. בניסוי הנוכחי השאלה תהיה: איך תדע שהוספת לחומצה את הכמות המדויקת של יוני -OH ‏הדרושה לתגובה מלאה עם כל יוני ה-+H‏?
‏השימוש בחומרים מיוחדים הנקראים אינדיקטורים פותר את הבעיה…..

מהלך הניסוי……
1.
2.
3.
4.
5.

דף תוצאות וחישובים – ניסוי מס. 8 – טיטרציה חומצה בסיס – למילוי במהלך הניסוי